- EVALUACION
- ¿COMO SE EXPLICA QUE LOS NUCLEONES PERMANESEZCAN JUNTAS EN EL NUCLEO SI SE REPELE ELECTRONICAMENTE En
el núcleo hay una fuerza más fuerte que la electromagnética (que es la
que relaciona las cargas) y es la fuerza nuclear, que supera a la
electromagnética. Esta interacción entre nucleones (protones y
neutrones) se produce a través de parejas de quark-antiquark en forma de
piones.
La interacción fuerte, también conocida como interacción nuclear fuerte, es la interacción que permite a unirse a los quarks para formar hadrones. La interacción electromagnética se da entre partículas cargadas eléctricamente, aquí las partículas también tienen carga, la carga de color. Su accionar a pesar de ser el más fuerte sólo se lo aprecia a muy cortas distancias tales como el radio atómico.
El electromagnetismo es la interacción que actúa entre partículas con carga eléctrica. Este fenómeno incluye a la fuerza electrostática, que actúa entre cargas en reposo, y el efecto combinado de las fuerzas eléctrica y magnética que actúan entre cargas que se mueven una respecto a la otra.
SI SE REPELEN ELECTRONICAMENTE
- UNESPECTROMETRO DE EMICION CORRESPONDE A UN CONJUNTO DE LUSES QUE EMITE UN ELECTON
VERDADERA
- POR PLACK SE SABE QUE LAS RADIACIONES ELECTROMAGNETICA SE EMITEN A TRAVES DE CUANTOS
FALSA
QUE SIGNIFICA LAS LINEAS EN UN ESPECTRO SAGUN BOHR
EL
MODELO DE BOHR Para explicar el espectro de línea del hidrogeno, Bohr
asumió que los electrones se movían en orbitas circulares alrededor del
núcleo sin embargo de acuerdo con la física clásica una partícula
cargada electricamente que se mueve en una trayectoria circular, debe
perder continuamente energía, el electrón debe caer en espiral dentro
del núcleo cargado positivamente. Es evidente que esta caída en espiral
no ocurre ya que los átomos del hidrogeno son estables.
MODELO DE BOHR Un espectro se produce cuando la radiación de fuentes que contiene diversas longitudes de ondas se separan en sus diferentes componentes de cada longitud de onda. ESPECTRO Son aquellos donde un prisma dispersa la luz en su longitudes de onda componentes a partir de una fuente de luz. El espectro resultante consiste en una gama continua de colores. ESPECTRO CONTINUO Se produce cuando las gotas de lluvia o la neblina actúan como prismas y dispersan la luz solar. ARCOIRIS Es aquel que contiene una radiación de solo longitudes de ondas especificas.
ESPECTROS DE LINEAS Bohr asumió que las leyes de la física que prevalecían eran inadecuadas para describir todos los aspectos de los átomos. Y baso su modelo en tres postulados.
1.Solo las orbitas con ciertos radios, correspondientes a ciertas energías definidas y son permitidas para el electrón de un átomo de hidrogeno. 2.Un electrón en una orbita permitida tiene una energía especifica y es un estado de energía ``permitido’’. Un electrón es un estado de energía no irradiara energía y, por lo tanto, no caerá en espiral dentro del núcleo. 3.La energía es emitida o absorbida por un electrón solo cuando el electrón cambie de un estado de energía permitido hacia otro. Esta energía es emitida o absorbida como un fotón.
Bohr calculo las energías, cada una orbita permitida para el electrón del átomo del hidrogeno. LOS ESTADOS DE ENERGIA DEL ATOMO DEL HIDROGENO En esta ecuación, h, c, RH son las constantes de Planck, la velocidad de la luz, y la constante de Ryberg, respectivamente. E=(-hcRH)(1/n2)=(-2.18x10-18J)(1/n2) E=(-2.18x10-18J)(1/x2)=0 Cuando n = x, la energía es cero : E=Ef-Ei = Efoton = liv Por lo tanto, el estado en el que el electrón es separado del núcleo es el estado de referencia, o de energía cero, si el electrón pasa desde un estado inicial que tiene una energía Ef, el cambio de energía es: E=live=hc/=(-2.18x10-18J)(1/n2f – 1/n2i) Solo las frecuencias especificas de luz que satisfacen la ecuación anterior pueden ser absorbidas o emitidas por el átomo.
V= c/ λ E=(-2.18X10-18J)(1/12 – 1/32)=(2.18X10-18J)(8/9) = -1.94X10-18J En esta ecuación ni y nf son los números cuánticos principales de los estados inicial y final del átomo, si el electrón se mueve de ni = 3 a nf = 1 =c/v=jc/E=(6.626x10-34J-s)(3.00X108m/s) / 1.94x10-18J = 1.03x10-18J Si conocemos la energía del fotón emitido, podemos calcular su frecuencia o su longitud de onda. 1/ =-hcRH/hc (1/n2f – 1/n2i) = RH (1/n2i – 1/n2f) Ecuación derivada de la teoría de Bohr La existencia de líneas espectrales discretas pueden atribuirse cuando los electrones pasan de un nivel de energía a otro (transición electrónica). EL COMPORTAMIENTO ONDULATORIO DE LA MATERIA
De Broglie sugirió que cuando el electrón se mueve alrededor del núcleo, esta asociado con una longitud de onda particular. Propuso que la longitud de onda característica del electrón, o de cualquier otra partícula, depende de su masa, m, y de su velocidad, v (donde h es la constante de Planck ) :
= h/mv
La cantidad mv de cualquier objeto se conoce como su momento. De Broglie utilizo el termino ondas de materia para describir las características ondulatorias de partículas de materia.
Cuando se aplica a los electrones de un átomo, este principio establece que es inherentemente imposible conocer de manera simultanea tanto el momento exacto del electrón como su posición exacta en el espacio.
EL PRINCIPIO DE INCERTIDUMBLE O EL PRINCIPIO DE HEISENBERG Heisenberg relaciono matemáticamente la incertidumbre de la posición (Δx) y la incertidumbre del momento Δ (mv) con una cantidad que involucra a la constante de Plack:
Δx * Δ(mv) ≥ h/4∏ Un breve calculo ilustra las tremendas implicaciones del principio de incertidumbre. El electrón tiene una masa de 9.11 X 10-31 kg y se mueve a una velocidad promedio de 5 X 106 m/s en un átomo de hidrogeno. Supongamos que conocemos la velocidad con una incertidumbre de 1% (es decir, una incertidumbre de 0.01) (5X106 m/s) = 5X104 m/s), y que esta es la única fuente importante de incertidumbre en el momento, por lo que (mv) = mv. Entonces podemos utilizar la ecuación x * (mv) h/4 para calcular la incertidumbre en la `posición del electrón:
La hipótesis de De Broglie y el principio de incertidumbre de Heisenberg forman la base de una nueva y mas aplicable teoría sobre la estructura atómica. El resultado es un modelo que describe con precisión la energía del electrón y describe su ubicación no de forma exacta; pero si en términos de probabilidad.
Transcripción completa
MODELO DE BOHR Un espectro se produce cuando la radiación de fuentes que contiene diversas longitudes de ondas se separan en sus diferentes componentes de cada longitud de onda. ESPECTRO Son aquellos donde un prisma dispersa la luz en su longitudes de onda componentes a partir de una fuente de luz. El espectro resultante consiste en una gama continua de colores. ESPECTRO CONTINUO Se produce cuando las gotas de lluvia o la neblina actúan como prismas y dispersan la luz solar. ARCOIRIS Es aquel que contiene una radiación de solo longitudes de ondas especificas.
ESPECTROS DE LINEAS Bohr asumió que las leyes de la física que prevalecían eran inadecuadas para describir todos los aspectos de los átomos. Y baso su modelo en tres postulados.
1.Solo las orbitas con ciertos radios, correspondientes a ciertas energías definidas y son permitidas para el electrón de un átomo de hidrogeno. 2.Un electrón en una orbita permitida tiene una energía especifica y es un estado de energía ``permitido’’. Un electrón es un estado de energía no irradiara energía y, por lo tanto, no caerá en espiral dentro del núcleo. 3.La energía es emitida o absorbida por un electrón solo cuando el electrón cambie de un estado de energía permitido hacia otro. Esta energía es emitida o absorbida como un fotón.
Bohr calculo las energías, cada una orbita permitida para el electrón del átomo del hidrogeno. LOS ESTADOS DE ENERGIA DEL ATOMO DEL HIDROGENO En esta ecuación, h, c, RH son las constantes de Planck, la velocidad de la luz, y la constante de Ryberg, respectivamente. E=(-hcRH)(1/n2)=(-2.18x10-18J)(1/n2) E=(-2.18x10-18J)(1/x2)=0 Cuando n = x, la energía es cero : E=Ef-Ei = Efoton = liv Por lo tanto, el estado en el que el electrón es separado del núcleo es el estado de referencia, o de energía cero, si el electrón pasa desde un estado inicial que tiene una energía Ef, el cambio de energía es: E=live=hc/=(-2.18x10-18J)(1/n2f – 1/n2i) Solo las frecuencias especificas de luz que satisfacen la ecuación anterior pueden ser absorbidas o emitidas por el átomo.
V= c/ λ E=(-2.18X10-18J)(1/12 – 1/32)=(2.18X10-18J)(8/9) = -1.94X10-18J En esta ecuación ni y nf son los números cuánticos principales de los estados inicial y final del átomo, si el electrón se mueve de ni = 3 a nf = 1 =c/v=jc/E=(6.626x10-34J-s)(3.00X108m/s) / 1.94x10-18J = 1.03x10-18J Si conocemos la energía del fotón emitido, podemos calcular su frecuencia o su longitud de onda. 1/ =-hcRH/hc (1/n2f – 1/n2i) = RH (1/n2i – 1/n2f) Ecuación derivada de la teoría de Bohr La existencia de líneas espectrales discretas pueden atribuirse cuando los electrones pasan de un nivel de energía a otro (transición electrónica). EL COMPORTAMIENTO ONDULATORIO DE LA MATERIA
De Broglie sugirió que cuando el electrón se mueve alrededor del núcleo, esta asociado con una longitud de onda particular. Propuso que la longitud de onda característica del electrón, o de cualquier otra partícula, depende de su masa, m, y de su velocidad, v (donde h es la constante de Planck ) :
= h/mv
La cantidad mv de cualquier objeto se conoce como su momento. De Broglie utilizo el termino ondas de materia para describir las características ondulatorias de partículas de materia.
Cuando se aplica a los electrones de un átomo, este principio establece que es inherentemente imposible conocer de manera simultanea tanto el momento exacto del electrón como su posición exacta en el espacio.
EL PRINCIPIO DE INCERTIDUMBLE O EL PRINCIPIO DE HEISENBERG Heisenberg relaciono matemáticamente la incertidumbre de la posición (Δx) y la incertidumbre del momento Δ (mv) con una cantidad que involucra a la constante de Plack:
Δx * Δ(mv) ≥ h/4∏ Un breve calculo ilustra las tremendas implicaciones del principio de incertidumbre. El electrón tiene una masa de 9.11 X 10-31 kg y se mueve a una velocidad promedio de 5 X 106 m/s en un átomo de hidrogeno. Supongamos que conocemos la velocidad con una incertidumbre de 1% (es decir, una incertidumbre de 0.01) (5X106 m/s) = 5X104 m/s), y que esta es la única fuente importante de incertidumbre en el momento, por lo que (mv) = mv. Entonces podemos utilizar la ecuación x * (mv) h/4 para calcular la incertidumbre en la `posición del electrón:
La hipótesis de De Broglie y el principio de incertidumbre de Heisenberg forman la base de una nueva y mas aplicable teoría sobre la estructura atómica. El resultado es un modelo que describe con precisión la energía del electrón y describe su ubicación no de forma exacta; pero si en términos de probabilidad.
Transcripción completa
ESPLICA COMO ES POSIBLE QUE EL UNICO ELCTRON DLE ATOMA DE HIDROJENO PRUDUSCA LUZ
El átomo de hidrógeno es el átomo más simple que existe y el único que admite una solución analítica exacta desde el punto de vista de la mecánica cuántica. El átomo de hidrógeno, es conocido también como átomo monoelectrónico, debido a que está formado por un protón que se encuentra en el núcleo del átomo
y que contiene más del 99,945 % de la masa del átomo, y un sólo
electrón -unas 1836 veces menos masivo que el protón- que "orbita"
alrededor de dicho núcleo (aunque también pueden existir átomos de
hidrógeno con núcleos formados por un protón y 1 ó 2 neutrones más,
llamados deuterio y tritio, respectivamente).
ESPLICA PORQUEELPINCIPIO DE INCERTIDUMBRE ACLARA
El principio
de incertidumbre desarrollado por Heisenberg (1927), postula que es imposible
conocer conjuntamente con exactitud, la posición y la velocidad de una
partícula. Cuanto mayor sea la precisión con que determinamos la posición,
menor será la de su velocidad.
Heisenberg
calculó la magnitud de esa inexactitud de dichas propiedades y con ello definió
el “principio de incertidumbre”, por el cual recibió el Premio Nóbel de física.
El
punto central de la física quántica es el concepto de incertidumbre. La palabra
incertidumbre está en todas partes y por ello la teoría quántica tiene una
estructura fundamentalmente probabilística es decir basada en la incertidumbre.
¿De que
le sirve a la naturaleza y a la humanidad la incertidumbre? Los humanos, como
observadores del mundo que nos rodea, juegan un papel central en la física
quántica. El proceso de definición en la física quántica precisa de la
participación de un observador consciente a un nivel fundamental. Nos interesa
conocer como funciona el universo y el principio de incertidumbre es un factor
clave de su funcionamiento.
DETERMINA EL NUMERO DE PLOTONES ,NUTRONES YELESTRONES PARA EL ISITOPO DE FRASIO
Francio
 |
Símbolo: Fr
Clasificación: Metal alcalino Grupo 1
Número Atómico: 87
Masa Atómica: (223,02)
Número de protones/electrones: 87
Número de neutrones (Isótopo 223-Fr): 136
Estructura electrónica: [Rn] 7s1
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
Números de oxidación: +1
Electronegatividad: 0,7
Energía de ionización (kJ.mol-1): 400
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 44
Radio atómico (pm): 270
Radio iónico (pm) (carga del ion): 180(+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 2
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 65
Punto de Fusión (ºC): 27
Punto de Ebullición (ºC): 677
Densidad (kg/m3): ; ( ºC)
Volumen atómico (cm3/mol):
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Desconocido.
COMO SE EXPLICA QUE LA MASA DEL NUCLEO SEA MENOR QUE LA SUMADE LAS NUCLEONES
En física y en química, la energía de enlace es la energía necesaria para descomponer un objeto en cada una de sus partes.
La energía de enlace nuclear es la diferencia entre la energía del núcleo de un elemento y la energía del mismo número de protones y neutrones consideradas individualmente.
Está dada por la interacción nuclear fuerte y se puede medir por la cantidad de energía necesaria para descomponer el núcleo en sus protones y neutrones separados.
Se puede categorizar la masa de un cuerpo como un tipo de energía, por lo tanto al liberarse la energía de enlace nuclear entre dos partículas, éstas pierden una parte de su masa, la masa perdida es realmente poca. Es decir, la unión de dos partículas tiene una masa menor comparada con la masa de dichas partículas medida individualmente.
La energía de enlace nuclear es la diferencia entre la energía del núcleo de un elemento y la energía del mismo número de protones y neutrones consideradas individualmente.
Está dada por la interacción nuclear fuerte y se puede medir por la cantidad de energía necesaria para descomponer el núcleo en sus protones y neutrones separados.
Se puede categorizar la masa de un cuerpo como un tipo de energía, por lo tanto al liberarse la energía de enlace nuclear entre dos partículas, éstas pierden una parte de su masa, la masa perdida es realmente poca. Es decir, la unión de dos partículas tiene una masa menor comparada con la masa de dichas partículas medida individualmente.
UNKAO NEUTRO CON ENERGIA CINECTICA DE 100 MEV SE DEINTEGRA ENDOS PIONES COM CARGA OPURSTASCALCULA LA CANTIDA DE MOVIMIENTO DE CADA PION Y EL ANGULO QUE FORMA SU TRAYECTORIAENELSISTEMAS L
CUANDO UN ELEMENTO SE CONSIDERA RADIOACTIVO
Que significa que un radiosotopov de cesio -137 tenga una vida media de 30 año
La vida media es el promedio de vida de un núcleo o de una partícula subatómica libre antes de desintegrarse. Se representa con la letra griega
(Tau). La desintegración de partículas es un proceso probabilístico (en concreto sigue la ley de Poisson)
por lo que esto no significa que un determinado núcleo vaya a tardar
exactamente ese tiempo en desintegrarse. La vida media no debe
confundirse con el periodo de semidesintegración, semiperiodo, vida mitad o semivida:
son conceptos relacionados, pero diferentes. En particular el periodo
de semidesintegración se aplica solamente a sustancias radiactivas y no a
partículas libres como se di
elabora un ejenplo conel explique el principio de encedidunbre
CUANDO UN ELEMENTO SE CONSIDERA RADIOACTIVO
Propiedad que tienen ciertos
cuerpos como el radio, polonio, uranio, etc. de emitir espontáneamente partículas
o rayos por desintegración del núcleo atómico. El fenómeno fue descubierto
en 1896 por el francés Antoine Henri Becquerel, que lo observó en el uranio
contenido en una sustancia llamada sulfato uranilopotásico.
El nombre se lo dio Marie Curie
quién con su esposo Pierre prosiguió las investigaciones de Becquerel y
descubrió nuevos elementos radiactivos el torio, el polonio, y el radio.
Rutherford descubrió que la radiación de los cuerpos radiactivos es de tres
clases, alfa, beta y gama. Las partículas alfa son núcleos de Helio con carga
positiva, de velocidad relativamente baja y menor poder de penetración que las
otras radiaciones; un campo magnético las desvía ligeramente.
Las partículas beta son
electrones con carga negativa, más veloces que las alfa, y frecuentemente
desviadas por un campo magnético. Los rayos gama son los de más alta penetración,
energía y velocidad (está es casi igual a la de la luz), no se desvían en un
campo magnético; y son los más peligrosos para el hombre. En la radiactividad
natural o espontánea, el elemento sufre una pérdida progresiva de masa que se
convierte en una cantidad equivalente de energía, queda un núcleo de menor
peso que es un elemento distinto (transmutación).
Que significa que un radiosotopov de cesio -137 tenga una vida media de 30 año
La vida media es el promedio de vida de un núcleo o de una partícula subatómica libre antes de desintegrarse. Se representa con la letra griega
(Tau). La desintegración de partículas es un proceso probabilístico (en concreto sigue la ley de Poisson)
por lo que esto no significa que un determinado núcleo vaya a tardar
exactamente ese tiempo en desintegrarse. La vida media no debe
confundirse con el periodo de semidesintegración, semiperiodo, vida mitad o semivida:
son conceptos relacionados, pero diferentes. En particular el periodo
de semidesintegración se aplica solamente a sustancias radiactivas y no a
partículas libres como se dielabora un ejenplo conel explique el principio de encedidunbre
- Lo contrario de la certidumbre o certeza.
- La duda o la indecisión.
- El azar, la contingencia, la expectativa, la ausencia de necesidad entendida como determinación.
- El principio de incertidumbre o relación de indeterminación de Heisenberg, en física.
- La incertidumbre (metrología), un concepto metrológico del mismo ámbito, pero diferente a los de tolerancia y precisión.1
- La propagación de incertidumbre, en estadística, es el efecto de variables de incertidumbre (o errores) en la incertidumbre de una función matemática basada en ellos.
- La desviación típica puede ser interpretada como una medida de incertidumbre en términos estadísticos.
- Pronóstico (Estadística) es el proceso de estimación en situaciones de incertidumbre.
- Las cifras significativas (ó dígitos significativos) representan el uso de una escala de incertidumbre en determinadas exactitudes.
- Fear, uncertainty and doubt (temor, incertidumbre y duda, en idioma inglés), una estrategia comercial.
- Como concepto económico, véase Escuela postkeynesiana# La incertidum
la masa del proton es 1,0072776 u y del la neutro es 1,008665 u . calcula eldefecto de la masa
- niquel 58/28n de masa 57,935348
- niquel 226r de masa 226,025403
la prosibilidades de aniquilacion poe unidad de tiempo de los poroneses 7.49*10-15 n/s dumuestra que vida media de la potones
que z 18es t 2.67* 10-17p
